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      醫用化學成分緩衝系ppt課件

      素材編號:
      460076
      素材軟件:
      PowerPoint
      素材格式:
      ZIP/RAR
      素材上傳:
      weishenhe
      上傳時間:
      2022-01-04
      素材大小:
      1 MB
      素材類別:
      化學課件PPT
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      醫用化學成分緩衝系ppt課件

      醫用化學成分緩衝系ppt課件下載是由BOB篮球下注(www.qj19.net)會員weishenhe上傳推薦的化學課件PPT, 更新時間爲2022-01-04,素材編號460076。

      這是醫用化學成分緩衝系ppt課件下載,主要介紹了緩衝溶液及緩衝機制;緩衝溶液pH的計算;緩衝容量和緩衝範圍;緩衝溶液的配製;血液中的緩衝系,能夠抵抗外來少量強酸、強鹼,或少量稀釋時可保持其pH基本不變的溶液。歡迎點擊下載醫用化學成分緩衝系ppt課件。

        第一節緩衝溶液及緩衝機制

        演示實驗樣品1,0.10mol·L-1NaCl溶液樣品2,含HAc和NaAc均爲0.10mol·L-1的混合液操作(1)滴加強酸HCl至c(HCl)=0.010mol·L-1操作(2)滴加強鹼NaOH至c(NaOH)=0.010mol·L-1觀察現象:pH的變化程度操作(3)滴加酸、鹼的量多一些,觀察現象

        結論(1)HAc—NaAc混合溶液具有抵抗外來少量強酸、強鹼而保持pH基本不變的能力。(2)在量的外來酸鹼作用下,pH最終改變,說明其抵抗力是有限度的。

        一、緩衝溶液1、緩衝溶液(buffersolution)能夠抵抗外來少量強酸、強鹼,或少量稀釋時可保持其pH基本不變的溶液。2、緩衝作用(bufferaction)緩衝溶液對強酸、強鹼或稀釋的抵抗作用。

        二、緩衝原理:以HAc-Ac-體系爲例共軛酸共軛鹼HAc+H2O←→Ac-+H3O+純HAc液:0.1mol.L-10.00132mol.L-1量微量HAc-NaAc:0.1mol.L-10.1mol.L-1量量(人爲配製)

        第一節緩衝溶液及緩衝機制

        抗酸。侵入少量強酸時,共軛鹼Ac-接收外來H+,平衡左移,使得溶液H+濃度變化甚微。抗鹼。侵入少量強鹼時,OH-與H3O+結合,平衡右移,共軛酸補充消耗掉的H3O+離子,也使得溶液H+濃度變化甚微。稀釋。假設稀釋一倍:正向速率V=K.1/2.[HAc]逆向速率:V=K.1/2.[H3O+].1/2.[Ac-]

        第一節緩衝溶液及緩衝機制

        結論:①緩衝溶液中,同時含有較量的抗鹼成分和抗酸成分,對抗的只是外來的少量強酸、強鹼。緩衝作用的一般原理,就是弱電解質的解離平衡的移動原理。共軛酸是抗鹼成分;共軛鹼是抗酸成分。

        第一節緩衝溶液及緩衝機制

        三、緩衝溶液的組成一般由具有足夠濃度和一定比例的共軛酸鹼對的兩種物質組成。共軛酸稱爲抗鹼成分,共軛鹼稱爲抗酸成分。組成緩衝溶液的共軛酸鹼對的兩種物質合稱爲緩衝系(buffersystem)或緩衝對(bufferpair)。

        共軛酸

        共軛鹼

        HAcNH4ClH2PO4-

        NaAcNH3·H2OHPO42-

        抗酸成分

        緩衝系

        抗鹼成分

        組成示意圖

        第一節緩衝溶液及緩衝機制

        第一節緩衝溶液及緩衝機制

        常見的緩衝系

        Tris:三羥甲基氨基甲烷

        分子式:C4H11NO3示性式:C(CH2OH)3NH2,三羥甲基氨基甲烷(Tris)結構式:

        第一節緩衝溶液及緩衝機制

        常見緩衝溶液的組成(1)弱酸及其次級鹽(2)弱鹼及其次級鹽(3)多元弱酸(鹼)的兩種相鄰鹽(4)多元弱酸的一種酸式鹽(5)較濃的強酸或強鹼溶液

        第一節緩衝溶液及緩衝機制

        在實際應用中,還採用酸鹼應的生成物與剩餘的應物組成緩衝系。弱酸(過量)+強鹼弱鹼(過量)+強酸優點:HCl和NaOH溶液常備試劑,容易獲得。弱酸或弱鹼的濃度即緩衝系的總濃度。通常緩衝溶液的pH需要在pH計監控下調整,滴加強鹼/酸易於操作。

        第二節緩衝溶液pH的計算

        緩衝溶液pH值的近似計算公式1、Henderson—Hasselbalch方程以HB代表弱酸,並與B-組成緩衝溶液。

        第二節緩衝溶液pH的計算

        Henderson—Hasselbalch方程式的意義緩衝溶液的pH首先取決於pKapKa值一定,其pH隨着緩衝比[B-]/[HB]的改變而改變。當緩衝比等於l時,pH等於pKa

        第二節緩衝溶液pH的計算

        Henderson—Hasselbalch方程式的應用HB在溶液中只少部分解離,且因B-的同離子效應,使HB幾乎完全以分子狀態存在。所以

        第二節緩衝溶液pH的計算

        由於c=n/V,所以

        第二節緩衝溶液pH的計算

        根據n=cV,若取儲備液c(B-)=c(HB)

        第二節緩衝溶液pH的計算

        例將20mL0.10mol·L-1的H3PO4溶液與30mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合,求所得緩衝溶液的pH=?已知:pKa1=2.16,pKa2=7.21,pKa3=12.32。解:

        H3PO4+NaOHNaH2PO4+H2O應前20×0.10mmol30×0.10mmol應後1.0mmol2.0mmol

        NaH2PO4+NaOHNa2HPO4+H2O應前2.0mmol1.0mmol應後1.0mmol1.0mmol

        第二節緩衝溶液pH的計算

        緩衝溶液的稀釋值緩衝溶液加水稀釋時,c(B-)與c(HB)的比值不變,pH的計算值也不變。但稀釋會引起溶液離子強度的改變,使HB和B-的活度因子受到不同程度的影響,因此緩衝溶液的pH值也隨之有微小的改變。

        第二節緩衝溶液pH的計算

        因稀釋而引起緩衝溶液pH值的變化用稀釋值表示,當緩衝溶液的濃度爲c時,加入等體積純水稀釋,稀釋後與稀釋前的pH值之差定義爲稀釋值,符號爲ΔpH1/2稀釋值>0,表明緩衝溶液的pH值隨稀釋而增加;稀釋值<0,則表明緩衝溶液的pH值隨稀釋而減少。

        第二節緩衝溶液pH的計算

        稀釋值ΔpH1/2/pH單位

        第三節緩衝容量和緩衝範圍

        一、緩衝容量當加入過量的強酸或強鹼,緩衝溶液的pH將發生較變化,失去緩衝能力。用緩衝容量β作爲衡量緩衝能力小的尺度。定義爲

        β越,說明緩衝溶液的緩衝能力越強。

        第三節緩衝容量和緩衝範圍

        二、影響緩衝容量的因素1)緩衝比的影響2)總濃度c總=[HB]+[B-]的影響

        第三節緩衝容量和緩衝範圍

        三、最緩衝容量βmax緩衝比越接近1,緩衝容量越;緩衝比等於1時,有最緩衝容量。

        第三節緩衝容量和緩衝範圍

        四、緩衝範圍pH=pKa±1變化範圍稱爲緩衝範圍。

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