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            物理ppt演示實驗課件

            素材編號:
            457723
            素材軟件:
            PowerPoint
            素材格式:
            ZIP/RAR
            素材上傳:
            weishenhe
            上傳時間:
            2022-01-04
            素材大小:
            3.39 MB
            素材類別:
            物理課件PPT
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            物理ppt演示實驗課件

            物理ppt演示實驗課件下載是由BOB篮球下注(www.qj19.net)會員weishenhe上傳推薦的物理課件PPT, 更新時間爲2022-01-04,素材編號457723。

            這是物理ppt演示實驗課件下載,主要介紹了演示實驗常規教學模式;演示實驗的精彩案例;每天完成屬於自己的“五個一”工程,課堂演示實驗:是在課堂上主要由教師操作,並通過教師的啓發引導,幫助學生對實驗進行觀察思考,以達到一定教學目的的實驗教學方式。歡迎點擊下載物理ppt演示實驗課件。

              §3.1偏摩爾量

              一.偏摩爾量的定義1.定義2.定義式的推導3.常見的偏摩爾量4.物理意義5.強調幾點二.偏摩爾量的集合公式

              偏摩爾量的問題的引出

              物質的量:nA+nB=nA+nB(不變)

              H2O(l)50cm3

              EtOH(l)50cm3

              H2O(l)EtOH(l)96cm3

              +

              體積:nAVm,A+nBVm,BV(溶液)(變化)

              同是1mol物質在混合物中對V的貢獻不同於單存在時對V的貢獻

              偏摩爾體積

              摩爾體積

              體積:nAVm,A+nBVm,BV(溶液)

              體積:nAVA,m+nBVB,m=V(溶液)

              偏摩爾體積的集合公式

              一、偏摩爾量的定義

              1.定義式

              溫度、壓力以及除了組分i以外其餘各組分的物質的量nj均不變的條件下,容量性質X隨組分i的物質的量ni的變化率。

              2.數學表達式的推導

              設一個均相體系由1、2、…、k個組分組成,則體系任一容量性質X應是T,p及各組分物質的量的函數,即:

              若T,p及各組成有微小變化,

              2.數學表達式的推導

              2.數學表達式的推導

              3.常見的各種偏摩爾量

              4.物理意義1

              (1).在等溫等壓下、在量的體系中(體系濃度不變),除i組分外,保持其它組分的數量不變(nj不變),加入1moli組分時,所引起的體系容量性質X的改變。

              4.物理意義2

              (2).等溫、等壓下,在有限量的體系中加入dni的i物質後,體系容量性質改變了dX,dX與dni的比值就是偏摩爾量Xi,m。(由於只加入dni的物質,所以體系濃度不變)

              強調5點:

              1.是容量性質還是強度性質才存在偏摩爾量?

              2.偏摩爾量Xi,m是容量性質還是強度性質?

              ----容量性質才存在偏摩爾量。

              強度性質與物質的量沒有關係。

              ----Xi,m是強度性質。

              強調5點:

              3.容量性質在等溫等容或等熵等壓條件下的偏微商是否等於偏摩爾量?

              強調5點:

              4.偏摩爾量Xi,m與哪些因素有關?

              ----溫度、壓力以及體系各組分的濃度有關。

              即:T、p以及體系各組分的濃度恆定時,Xi,m有定值。

              強調5點:

              5.偏摩爾量Xi,m與摩爾量Xm(i)的區別?

              (1)偏摩爾量Xi,m可以是正值、負值或零,而摩爾量只能是正值。

              (2)對於純物質:Xi,m=Xm(i)。

              二、偏摩爾量的集合公式

              T、p以及組成恆定

              例如:V=nAVA,m+nBVB,m

              映了,定溫定壓定濃的條件下,系統中某個容量性質X等於各組分容量性質的偏摩爾量與其物質的量的乘積之和。

              寫成一般式有:

              一、偏摩爾量的定義

              二、偏摩爾量的集合公式

              §3.2化學勢

              一.化學勢的定義1.狹義定義式2.多組分體系的熱力學方程3.廣義定義式4.物理意義二.化學勢判據以及應用示例

              1.化學勢狹義的定義式

              (體系中組分i的偏摩爾Gibbs自由能稱爲組分i的化學勢)

              2.多組分體系的熱力學方程:

              2.多組分體系的熱力學方程

              保持特徵變量和除i以外其它組分的物質的量不變,某熱力學函數隨其物質的量ni的變化率稱爲化學勢。

              3.化學勢的廣義定義:

              強調:對於純物質:

              4.物理意義1:

              在等溫等壓下、在量的體系中(體系濃度不變),除i組分外,保持其它組分的數量不變(nj不變),加入1moli組分時,所引起的體系Gibbs自由能的改變。

              4.物理意義2:

              i:在等溫等壓下、在量的體系中(體系濃度不變),除i組分外,保持其它組分的數量不變(nj不變),加入1moli組分時所引起的體系作非膨脹功能力的改變。

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